今天给各位分享甲基橙可以用于什么滴定的知识，其中也会对酚酞甲基橙口诀进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

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一、为什么甲基橙可代替酚酞使用呢。

甲基橙的ph变色范围是3.2—4.4，酚酞的ph变色范围是8—10。

碳酸钠和盐酸的反应产物是二氧化碳和水，呈弱酸性（二氧化碳饱和溶液的ph值约为4），因此选用甲基橙会有明显的效果，便于观察。

甲基橙结构式命名是对二甲基氨基偶氮苯磺酸钠。1份溶于500份水中，稍溶于水而呈黄色，易溶于热水，溶液呈金黄色，几乎不溶于乙醇。

主要用做酸碱滴定指示剂，也可用于印染纺织品。由对氨基苯磺酸经重氮化后与N,N-二甲基苯胺偶合而成。

把酚酞溶液滴入NaOH溶液（浓度>2mol/L），显现红色（的酚酞，在振荡过程中溶液退成无色。为了验证这个退色现象是否系空气中CO2溶解所造成的，往无色液中再滴加酚酞。

如果现象是：呈无色液，示原先退色是CO2溶解之故；若呈紫红色，表明溶液仍为碱性（即是有CO2溶解问题）。

实验现象是，再次滴入酚酞，溶液呈现红色，振荡过程中又退成无色。若再滴入酚酞，溶液再现紫红色，振荡，表明酚酞在稍浓（>2mol/L）些NaOH溶液中为无色。

二、在以盐酸滴定时,怎样使用甲基橙及酚酞两种指示剂

混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物.可采用两种不同的指示剂来确定组成及测定组分含量,即所谓“双指示剂法”.常用的两种指示剂是酚酞和甲基橙.在混合碱试液中先加入酚酞指示剂,用HCl标准溶液滴定至红色刚刚褪去.此时试液中所含NaOH完全被中和,Na2CO3也被滴定成NaHCO3,反应如下： NaOH+HCl→ NaCl+H2O Na2CO3+HCl→NaCl+ NaHCO3此时消耗HCl标准溶液的体积为V1.再加入甲基橙指示剂,继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点.此时NaHCO3全被中和,生成H2CO3,后者分解为CO2和H2O.此时消耗HCl标准溶液的体积为V2.根据V1和V2可判断出此混合碱的组成.当V1>V2时,试液为NaOH与Na2CO3的混合物；当V1

三、滴定时甲基橙和酚酞用法区别

以HCl滴定纯碱溶液为例，介绍一下甲基橙和酚酞做指示剂的区别。

甲基橙指示剂的变色范围：pH=3.1~4.4

酚酞指示剂的变色范围：pH=8.0~10.0

所以用酚酞做指示剂，达到第一终点，溶液的红色刚好退去，产物是碳酸氢钠；

而用甲基橙做指示剂，达到第二终点，溶液的颜色变为橙色，产物是二氧化碳和水。

用甲基橙为指示剂消耗盐酸的量是用酚酞做指示剂消耗盐酸的量的2倍。

四、为什么能用甲基橙,酚酞等作酸碱中和滴定的指示剂

首先这2种试剂都会因为PH的变化而出现颜色变化，且变色现象明显

甲基橙的显色范围偏酸性，酚酞则偏碱性

还有中和滴定终点为什么一定是7？这是不对的

1.在用NaOH来滴定CH3COOH时，CH3COOH是弱酸为弱电解质，在水中部分电离，

有CH3COOH＝（可逆号）＝(CH3COO-)+(H+)

则用NaOH来滴定时,滴定终点为C（H+)＝C（OH-)

而期间CH3COOH会因为NaOH的滴定，继续电离出H+

只有用强酸滴定强碱时滴定终点PH＝7

用强酸滴定强碱时，一般选用甲基橙或酚酞都可（如用HCL滴定NaOH)

用强酸滴定弱碱时，一般选用甲基橙（如HCL滴定NH3·H2O）

用强碱滴定弱酸时，一般选用酚酞（如NaOH来滴定CH3COOH）

五、如何用酚酞和甲基橙做混合指示剂测盐中的磷酸钠

解：此问题属于酸碱中和滴定中的混合指示剂测混合盐。

三种盐不能同时存在。1、要么是磷酸钠、磷酸氢二钠组合。2、要么是磷酸氢二钠、磷酸二氢钠组合。（磷酸钠与磷酸二氢钠会变成磷酸氢二钠，不会存在）。

考虑到测定过程中使用酚酞做指示剂，且标准液为盐酸，则其颜色变化为红色-----无色，那么该盐溶液必是显碱性，则上述两种组合中的1由于磷酸钠水解而显碱性。2由于磷酸二氢钠的电离而显酸性，所以，此盐的组合必然为1：磷酸钠、磷酸氢二钠，所以

（1）酚酞做指示剂时，终点产物为Na2HPO4

（2）甲基橙做指示剂时、终点产物为NaH2PO4

Na3PO4+2HC1======NaH2PO4+2NaC1

用甲基橙做指示剂时加入的总HC1的量为n=0.007mol

所以0.007-0.005=0.002mol的盐酸是与Na2HPO4反应了

Na2HPO4+HC1======NaH2PO4+NaC1

解得z=0.002mol其质量m=0.002*141.96=0.28392g

所以杂质质量m=0.7-0.40985-0.28392=0.00623g

看明白了就选为最佳啊，你需要，额也需要，哈哈，解你这个题还真费劲！

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