大家好，关于酚酞和甲基橙怎么选择很多朋友都还不太明白，不过没关系，因为今天小编就来为大家分享关于甲基橙酚酞石蕊的变色范围的知识点，相信应该可以解决大家的一些困惑和问题，如果碰巧可以解决您的问题，还望关注下本站哦，希望对各位有所帮助！

本文目录

一、大一酸碱滴定实验报告

本实验旨在通过酸碱滴定实验，掌握酸碱滴定的基本方法和技巧，学习酸碱溶液的计算方法和指示剂的使用方法，进一步了解酸碱溶液的性质与特点。

烧杯、移液管、漏斗、酸碱仪、磁力搅拌器、天平、计时器、PH计等。

稀盐酸、氢氧化钠、硫酸、氯化钾、甲基橙、酚酞等。

1.称取0.1mol/L的氢氧化钠溶液，用移液管将10ml溶液加入烧杯中。

3.在酸碱滴定仪上加入0.1mol/L的稀盐酸溶液，开始滴定。

4.滴定至溶液的颜色从红色变为浅粉色时，记录下所加入的盐酸体积。

5.重复上述步骤，得到三次实验数据。

第一次实验：滴定用盐酸体积为8.5ml

第二次实验：滴定用盐酸体积为8.3ml

第三次实验：滴定用盐酸体积为8.4ml

C1= n1/ V1= 0.1mol/ L（氢氧化钠溶液）

3.根据酸碱滴定的反应方程式，可以得出：

第一次实验所用的盐酸摩尔浓度为0.085mol/L

第二次实验所用的盐酸摩尔浓度为0.083mol/L

第三次实验所用的盐酸摩尔浓度为0.084mol/L

(0.085mol/L+ 0.083mol/L+ 0.084mol/L)/ 3= 0.084mol/L

通过本次实验，我们学习了酸碱滴定的基本方法和技巧，掌握了使用移液管、漏斗、计时器等实验仪器的方法，加深了对酸碱溶液性质和计算方法的理解。

由于实验误差的存在，导致每次滴定用盐酸的摩尔浓度略有不同，因此需要针对每次实验数据进行处理，得出盐酸摩尔浓度的平均值。同时，在实验过程中需要仔细观察溶液的颜色变化情况，掌握指示剂的使用方法，确保测量结果准确可靠。

通过本次实验，我们深入学习了酸碱滴定的基本理论和实验方法，初步了解了氢氧化钠和盐酸等酸碱溶液的性质和特点，如滴定曲线的变化规律、指示剂的选择，提高了我们的实验技能和操作水平。同时，也让我们体会到了严谨的科学态度和实验精神，加深了对化学实验的认识和理解。

二、酚酞与甲基橙作指示剂的滴定

我求出的约为58%实际上，滴定的反应分3步进行 1、盐酸与氢氧化钠的反应 2、盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠 3、盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，该反应完成后，反应停止。甲瓶中因为加的是酚酞，所以终点时的PH大于7，发生了上述的前两个反应：而乙瓶中加入了甲基橙，终点以后，上述3个反应全部完成。所以，从上面的分析可以知道，甲瓶溶液消耗20毫升盐酸，乙瓶消耗24毫升的盐酸，差的那4毫升是继续发生第三个反应，即盐酸与碳酸氢钠的反应。与碳酸氢根反应的氢离子为 4/1000*0.1=0.0004摩尔由反应的方程式可知 H+~~ HCO3-氢离子与碳酸氢根是1： 1的比例关系折成碳酸钠为0.0004摩尔，质量为0.0004*106克这是20毫升溶液的，再乘以5，换成100毫升的0.0004*106*5克于是碳酸钠的质量分数可以求得，为0.0004*5*106/0.5=42%则氢氧化钠的质量分数为58%

三、酚肽溶液和甲基橙的滴定终点应如何辨认

用酚酞做指示剂，达到第一终点，溶液的红色刚好退去，产物是碳酸氢钠。

而用甲基橙做指示剂，达到第二终点，溶液的颜色变为橙色，产物是二氧化碳和水。

酚酞作为一种常用指示剂,广泛使用于酸碱滴定过程中。通常情况下酚酞遇酸溶液不变色,遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色。然而,酚酞在强碱中由红色迅速退为无色,而在浓酸中也会变色,在稀酸溶液中酚酞滴加过量造成沉淀,使溶液变成白色浑浊。（这是由于酒精易溶于水，使试剂中难溶于水的酚酞析出的缘故。)酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液，会立即转变成无色的羧酸盐式。所以，酚酞试剂滴入浓碱液时，酚酞开始变红，很快红色退去变成无色。酚酞遇浓硫酸变橙色。

甲基橙的变色范围是pH≦3.1时变红，3.1~4.4时呈橙色，pH≧4.4时变黄。检验碱用酚酞现象会比较明显，因肉眼对红色比较敏感。在中性或碱性溶液中是以磺酸钠盐的形式存在，在酸性溶液中转化为磺酸，这样酸性的磺酸基就与分子内的碱性二甲氨基形成对二甲氨基苯基偶氮苯磺酸的内盐型式（成对醌结构），成为一个含有对位醌式结构的共轭体系，所以颜色随之改变。

四、为什么能用甲基橙,酚酞等作酸碱中和滴定的指示剂

首先这2种试剂都会因为PH的变化而出现颜色变化，且变色现象明显

甲基橙的显色范围偏酸性，酚酞则偏碱性

还有中和滴定终点为什么一定是7？这是不对的

1.在用NaOH来滴定CH3COOH时，CH3COOH是弱酸为弱电解质，在水中部分电离，

有CH3COOH＝（可逆号）＝(CH3COO-)+(H+)

则用NaOH来滴定时,滴定终点为C（H+)＝C（OH-)

而期间CH3COOH会因为NaOH的滴定，继续电离出H+

只有用强酸滴定强碱时滴定终点PH＝7

用强酸滴定强碱时，一般选用甲基橙或酚酞都可（如用HCL滴定NaOH)

用强酸滴定弱碱时，一般选用甲基橙（如HCL滴定NH3·H2O）

用强碱滴定弱酸时，一般选用酚酞（如NaOH来滴定CH3COOH）

五、滴定时甲基橙和酚酞用法区别

以HCl滴定纯碱溶液为来区别两者：

甲基橙指示剂的变色范围：pH=3.1~4.4

酚酞指示剂的变色范围：pH=8.0~10.0

所以用酚酞做指示剂，达到第一终点，溶液的红色刚好退去，产物是碳酸氢钠；

而用甲基橙做指示剂，达到第二终点，溶液的颜色变为橙色，产物是二氧化碳和水。

用甲基橙为指示剂消耗盐酸的量是用酚酞做指示剂消耗盐酸的量的2倍。

碱指示剂应该选用甲基橙作指示剂。

1．双色指示剂的变色范围不受其用量的影响，但因指示剂本身就是酸或碱，指示剂的变色要消耗一定的滴定剂，从而增大测定的误差。对于单色指示剂而言，用量过多，会使用变色范围向pH值减小的方向发生移动，也会增大滴定的误差。

例如：用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HAc，pH≈8.5，突跃范围为pH8.70～9.00，滴定体积若为50ml，滴入2～3滴酚酞，大约在pH≈9时出现红色；若滴入10～15滴酚酞，则在pH≈8时出现红色。显然后者的滴定误差要大得多。

指示剂用量过多，还会影响变色的敏锐性。例如：以甲基橙为指示剂，用HCl滴定NaOH溶液，终点为橙色，若甲基橙用量过多则终点敏锐性就较差。

温度的变化会引起指示剂电离常数和水的质子自递常数发生变化，因而指示剂的变色范围亦随之改变，对碱性指示剂的影响较酸性指示剂更为明显。不同的溶剂具有不同的介电常数和酸碱性，因而也会影响指示剂的电离常数和变色范围。

指示剂选择不当，加之肉眼对变色点辨认困难，都会给测定结果带来误差。

因此，在多种指示剂中，选择指示剂的依据是：要选择一种变色范围恰好在滴定曲线的突跃范围之内，或者至少要占滴定曲线突跃范围一部分的指示剂。这样当滴定正好在滴定曲线突跃范围之内结束时，其最大误差不过0.1%，这是容量分析容许的。

关于酚酞和甲基橙怎么选择，甲基橙酚酞石蕊的变色范围的介绍到此结束，希望对大家有所帮助。